Question

已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容時(shí)，若增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

 

Answer 1

B

【解析】在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝K1/K2，B正確。反應(yīng)③中，若溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH＜0，C錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)③，反應(yīng)前后氣體體積不變，則在恒溫恒容條件下，若充入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。