【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.在豆?jié){中加少量石膏,能使豆?jié){凝結(jié)成豆腐

B.誤服可溶性重金屬鹽,立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒

C.用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

D.溫度越高,酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng),在豆?jié){中加少量石膏,能使豆?jié){凝結(jié)成豆腐,是蛋白質(zhì)鹽析的過(guò)程,故A正確;

B選項(xiàng),誤服可溶性重金屬鹽,立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒,讓牛奶蛋白質(zhì)和重金屬鹽發(fā)生變性作用,從而降低重金屬鹽對(duì)人體蛋白質(zhì)的損害,故B正確;

C選項(xiàng),灼燒毛織物有燒焦羽毛的氣味,可用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物,故C正確;

D選項(xiàng),酶是特殊蛋白質(zhì),溫度越高,會(huì)使蛋白質(zhì)變性,失去生理活性,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯能使溴水褪色的有機(jī)反應(yīng)類型是(

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,投入0.2mol N20.6 mol H2 ,發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)2min后,生成0.04molNH3,下列說(shuō)法中正確的是

A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

B. 2min后,往容器中通入0.2mol的氬氣,則生成NH3的反應(yīng)速率加快

C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂,同時(shí)就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe2+2H+H2O2===Fe3+2H2O

B. b反應(yīng):HCO+OH===CO+H2O

C. c反應(yīng):H+OH===H2O

D. d反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____

(2)碲的化合價(jià)可能有____。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____氧化性還原性),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)工業(yè)上Al2Te可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:___ Al2Te3___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__________(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)

如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________ (填序號(hào))。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式:__MnO H2C2O4 H=== Mn2+ CO2↑+ H2O。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________

(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________m mol·cm-3。

Ⅱ. 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)。

操作

現(xiàn)象

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________

(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氡是放射性元素氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86相對(duì)原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的錒射氣是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說(shuō)法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑,因此對(duì)人體有害

C. 氡原子核外有7個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子

D. 錒射氣是氡的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形,如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵

C. 該離子中含有4個(gè)π鍵

D. 與PCl4+互為等電子體

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同步練習(xí)冊(cè)答案