【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量

乙．用圖2所示裝置，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測定通入空氣的體積V

丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

（1）你認(rèn)為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

（2）某環(huán)保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為mg。

①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過量_______。

【答案】 乙 偏低 靜置，待溶液澄清后，再向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明沉淀完全，氯化鋇過量

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）根據(jù)題中信息，空氣中含有N2、O2、SO2、CO2，甲裝置CO2和SO2都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，即CO2對SO2的測定產(chǎn)生干擾，故甲裝置不可行；乙裝置：SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其余氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故乙裝置可行；丙裝置：堿石灰能吸收CO2和SO2，CO2對SO2的測定產(chǎn)生干擾，故丙裝置不可行；（2）①通入氣體速率過快，SO2不能完全被吸收，測定的SO2的體積分?jǐn)?shù)偏低；②檢驗(yàn)BaCl2過量，操作是：靜置，待溶液澄清后，再向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明沉淀完全，氯化鋇過量，或者靜置，待溶液澄清后，取上層清液少許，置于試管，向試管中滴加Na2SO4溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明BaCl2過量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

某同學(xué)欲用膽礬晶體配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，請完善以下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱取膽礬晶體________g，將晶體轉(zhuǎn)移至100 mL燒杯中，加適量水溶解，恢復(fù)至室溫。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到______________中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入待配制的溶液中；定容；將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。將所配制溶液裝入試劑瓶貼標(biāo)簽。

請?jiān)谙鄳?yīng)空格內(nèi)填入完整信息。

（2）本實(shí)驗(yàn)涉及用到的上面空格處的玻璃儀器在使用前應(yīng)_____________________。請敘述定容操作的具體步驟：________________________________________________

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_____________

A.轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.稱量過程中將膽礬晶體放在了托盤天平的右側(cè)托盤中(用到了游碼)

（4）若通過本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液重新獲得膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為________________

（5）取本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使Cu2+完全沉淀，反應(yīng)方程式為CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，則理論上至少應(yīng)通入_____mL氨氣。反應(yīng)后的溶液中含有一定量的NH4+，請用化學(xué)方法檢驗(yàn)該離子的存在_________。

（6）Cu(NO3)2也是重要的銅鹽，無水硝酸銅固體在試管內(nèi)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)____________(填寫“是”或“否”)。有同學(xué)嘗試將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條恢復(fù)燃燒，該同學(xué)得出的結(jié)論是NO2氣體支持燃燒，你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_____(填寫“是”或“否”)，你的理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香精是由人工合成的模仿水果和天然香料氣味的濃縮芳香油，屬于人造香料，多用于制造 食品，化妝品和卷煙等．

Ⅰ、蘇合香醇是一種食用香精，由 C8H10 合成其路線如圖 1 所示．

回答 1-2 題：

Ⅱ、有機(jī)物 G 也是一種常見香料，其合成路線如圖 2．其中 D 的相對分子質(zhì)量為 88，它的核磁共振 氫譜顯示只有三組峰；F 與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

回答 3-6 題：

（1）蘇合香醇的結(jié)構(gòu)簡式為____________，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有____________。

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥水解反應(yīng)

（2）Y 分子中最多有____________個(gè)原子共平面。

（3）C 與新制 Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）G 中含有兩個(gè)甲基，E 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下，1mol E 與 2mol H2 可以反應(yīng)生成 F， 則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）D 與 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且顯弱酸性的 F 的同分異構(gòu)體共有____________種。

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【題目】以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.生石灰加水制熟石灰
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
D.二氧化碳與高溫的炭

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【題目】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電�？偡磻�(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

（1）該電池的負(fù)極是__，負(fù)極反應(yīng)式是__。

（2）正極現(xiàn)象是__。

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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. X與Q形成的化合物是離子化合物

B. X與Z的原子均含有1個(gè)未成對電子

C. Y與P形成的化合物YP2的分子空間構(gòu)型是直線形

D. Q單質(zhì)含有金屬鍵，有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

（1）甲室中的原子個(gè)數(shù)約為 ______________個(gè)，H2與O2的質(zhì)量比為_____________。

（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質(zhì)X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. n=1

B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。

（2）步驟②經(jīng)溶解后過濾，濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式)，濾液中含有_____種陽離子。

（3）步驟③氧化對Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。

（4）步驟國加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4，最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。

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