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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.1×(0.4)4 |
(0.3)2 |
0.1×(0.4)4 |
(0.3)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)已知: CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) △H = -283 kJ/mol
N2(g)+ O2(g) = 2 NO(g) △H = +180 kJ/mol
則反應(yīng)2 NO(g)+2 CO(g)N2(g) + 2 CO2(g) △H = kJ/mol。
(3)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K =
試判斷K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2,再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3,與原平衡相比,N2的物質(zhì)的量濃度 (填增大、不變或減小,下同),NH3的體積分?jǐn)?shù) 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。
(1)NH3 是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后,上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法,其工藝流程如下:
已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有機(jī)溶劑。
①操作Ⅰ名稱為 ;
②某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料知,有機(jī)溶劑和有機(jī)胺沸點(diǎn)差別較大,現(xiàn)欲將A中各成分進(jìn)行分離,請寫出除了導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外,該分離操作所需的玻璃儀器名稱 ;
(2)N2 在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛,F(xiàn)提供以下裝置(連接儀器略去):
①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2 ,應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是 ,檢驗(yàn)該發(fā)生裝置氣密性的操作為 ;
②在加熱條件下,用NH3 還原CuO可制得N2,同時(shí)獲得銅粉,此反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)方程式是 。乙同學(xué)用此法制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右,整套裝置的連接順序是 (填寫字母序號(hào));最后一個(gè)裝置中試劑的作用是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真模擬卷(理綜)化學(xué)試題 題型:填空題
氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:
(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
__________________________________________________________________________。
(3)在T1℃時(shí),將5 mol N2O5置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>0。反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。
①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為__________,N2O5的物質(zhì)的量為__________mol。
②用O2表示從0~5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。
A.壓強(qiáng) B.密度 C.反應(yīng)速率 D.N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a,其它條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的變化正確的是__________。
A.都引起a減小 B.都引起a增大
C.充入NO2引起a減小,充入N2O4引起a增大
D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a減小
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