【題目】下列元素中不屬于短周期元素的是(

A. NaB. HC. OD. K

【答案】D

【解析】

短周期為一、二、三周期,Na元素位于第三周期,H元素位于第一周期,O元素位于第二周期,K位于第四周期,則K不屬于短周期元素,故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)](15分) 化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為為
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 , 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)(
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問題:

(1)寫出下列玻璃儀器的名稱:①;②
(2)①~④中,使用前必須檢查是否漏水的是(填儀器序號).分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)
(3)圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)欲用此硫酸準確配制濃度為0.18molL﹣1的稀硫酸210mL.
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外,此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供?(填“有”或“無”),如有,在下面橫線上填寫儀器序號(填①、②、③或④序號),如無,則填寫需要怎樣的主要儀器:
②所量取的濃硫酸體積為mL.
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后,未清洗即進行此實驗的配制
B.移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C.定容時仰視刻度線
D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過化學反應(yīng)不能實現(xiàn)的是(

A.生成一種新離子B.生成一種新分子

C.生成一種新元素D.生成一種新單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子核外第N層最多可容納________個電子,當N層為最外層時最多可容納________個電子,當N層為次外層時最多可容納_________個電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡,水解平衡,溶解平衡,依據(jù)所學回答下列問題.
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①NH3H2O ②(NH42SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為(填序號).
(2)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為(填序號).
(3)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為
(4)25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103 . 0.1molL1NH4Cl溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代數(shù)式表示)
(5)某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的有①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42
⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB;HBH++B2 , 則0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2)+2c(HB
(6)25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×1033 . 在25℃下,向濃度均為0.1molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式).現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2molL1 . 此時所得沉淀中(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH,HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是(

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011


A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鐵片投入到下列溶液中,無氣體產(chǎn)生但溶液質(zhì)量變重的是(
A.H2SO4
B.CuSO4
C.Fe2(SO43
D.AgNO3

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