25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
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A．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

C．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁

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下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應

⑥兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

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在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

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如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是( )

A．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

B．霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應

C．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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某溫度下，反應:H2（g） + CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

c（H2）/mol • L-1

0.010

0.020

C（CO2）/mol·L-1

0.010

0.010

下列判斷正確的是

A．平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%

B．平衡時，乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C．平衡時，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D．反應開始時，甲容器中的反應速率比乙容器中的反應速率快

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22．4 L鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為NA

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D．當x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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