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有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(    )

A.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

B.電解質溶液中混入堿溶液,對電池反應無影響

C.電池的正極為:Li-e-====Li+

D.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3

 

【答案】

A

【解析】分析方程式,得:Li(0價)失電子生成Li+(+1價),SOCl2中S(+4價)得電子生成單質S(0價),則8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S,析出2個S轉移8e-,故A正確;

四氯鋁鋰(LiAlCl4)中的Al3+在堿性溶液中不能存在,故B錯誤;

負極反應為:Li-e-====Li+,故C錯誤;

亞硫酰氯(SOCl2)被還原為單質S,故D錯誤

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?開封模擬)有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨做電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋰經常被用來做鋰電池,有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干,可制得無水AlCl3.則下列敘述中正確的是( 。

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(2008?東莞一模)有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共熱蒸干,可制得無水AlCl3,則下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列一段話,回答下面試題。

2010年6月14日,美國宣布在阿富汗發(fā)現(xiàn)價值一萬億美元的未開采礦產資源,此礦藏富含Li,F(xiàn)e, Cu, Au等元素。有分析家說:這可使阿富汗有望成為“鋰業(yè)的沙特阿拉伯”,同時這也使阿富汗戰(zhàn)爭存在更大變數(shù)。

鋰經常被用來做鋰電池,有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S,已知亞硫酰氯和AlCl3??6H2O混合共熱蒸干,可制得無水AlCl3。則下列敘述中正確的是(   )

A.電解質溶液中混入水,對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極

C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4:1

對于鐵、銅、金的冶煉,下列說法錯誤的是(   )

A.工業(yè)上用鋁單質與Fe2O3反應來大規(guī)模制備生鐵

B.可用焦碳與氧化銅高溫反應制備銅

C.古代“沙里淘金”是將金單質富積

D.工業(yè)上由生鐵煉鋼以及由粗銅(含雜質較多的銅)制備純銅都是進一步除去里面雜質

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省高三上學期9月階段性檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是

A.電解質溶液中混入水,對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極

C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3

D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

 

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