Question

【題目】（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據上述反應，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強到弱的順序為：________________。

（2）已知某化學反應的反應物和產物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目

（3） 有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子，請回答下列問題：

①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學式)

Answer 1

【答案】

（1） XO4->Z2>B2>A3+

（2）

（3） ①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O

【解析】

試題分析：（1）氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故答案為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+；

（2）反應Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數相同，則配平后的方程式為10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2↑+6NaA1O3，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，電子轉移如下：，故答案為：。

（3）在反應中K2SO3失去電子，則氧化反應為K2SO3→K2SO4，在給出的物質中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應為KIO3→I2，由質量守恒定律可知，該反應在酸性條件下進行，則水為生成物，即反應物為K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物為K2SO4、I2、H2O，化學方程式為5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，故答案為：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O。