【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同.發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4 (g)△H<0.一段時間后相繼達到平衡狀態(tài).下列說法中正確的是( 。

A.平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B.達到平衡所需時間,甲與乙相等
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c(N2O4)/c(NO2
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

【答案】A
【解析】A、反應(yīng)起始時,二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同,反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)進行,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變,故反應(yīng)達到平衡時,兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p(甲)>p(乙),甲中平衡正向進行,平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小,甲<乙,故A符合題意;

B、容器乙體積不變,隨反應(yīng)進行,反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變,壓強越大,反應(yīng)速率越快,達到平衡所需時間甲短,故B不符合題意;

C、平衡常數(shù)K= ,故C不符合題意;

D、容器乙體積不變,隨反應(yīng)進行,反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小,容器乙中壓強降低,容器甲體積可變,壓強不變,故反應(yīng)達到平衡時,兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p(甲)<p(乙),甲容器始終不變,故D不符合題意;

所以答案是:A.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1)Ⅱ中含氧官能團的名稱
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(3)下列說法正確的是   
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式
(5)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種.寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 則生成沉淀后的體系中c(Ag+)為( 。
A.1.8×10﹣7mol/L
B.1.8×10﹣8 mol/L
C.1.8×10﹣9mol/L
D.1.8×10﹣10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)(   )

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Lv(中文名“鉝”,lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6,下列說法中,不正確的是( )

A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少

C. 鉝的常見化合價可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱,化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。

(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1)

化學(xué)鍵

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436

243

431

請根據(jù)以上信息可知,1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量___________。

(2)天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料,其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(3)工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________;H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=___________

②若反應(yīng)CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

A.V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.V(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

該反應(yīng)進行由快到慢的順序為___________(填字母)。

(4)海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:

①流程④中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):

□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2______

②以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有___________個。

③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴,步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M點對應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定濃度的下列溶液,不外加任何試劑就能依次鑒別出來,正確的鑒別順序為( ) ①NaOH溶液②(NH42SO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液.
A.①②③④⑤
B.②③⑤④①
C.⑤①②③④
D.⑤③②①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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