【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D. 常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體,下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是:CH4>O2>CO2
B. 所含分子數(shù)由多到少的順序是:CH4>O2>CO2
C. 密度由大到小的順序是:CO2>O2>CH4
D. 所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>CH4>O2
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物,其中丙、丁、戊為二元化合物,已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是
A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵
C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示,在不同溫度下,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同,溫度低于570 ℃時,生成FeO,高于570 ℃時,生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實驗裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。
(1)實驗中使用肥皂液的作用是____________。
(2)甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行 了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有:______________________________;不能確定是否存在Fe3O4的原因是:___________________________________________。
(3)乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________;
②操作a為_______,檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
(4)丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物(FexO),取出6.08 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入448 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。
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【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)。
實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)
(1)將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液,加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。
①該實驗現(xiàn)象說明_______________;
②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。
實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應(yīng)
按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫,先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體,最終溶液呈無色。
(1)探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。
將實驗I產(chǎn)生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。
將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行對比實驗。
實驗裝置圖 | ||
操作及現(xiàn)象 | 紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。 | 開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多,最后溶液變無色。 |
解釋及結(jié)論 | ①該反應(yīng)的離子方程式 _________________。 | ②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。 |
(2)通過上述探究,寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式______________。
反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋:__________。
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【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】(題文)(2018·天津市南開中學(xué)第五次月考)Ⅰ.對有機(jī)物X 的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析,得到實驗結(jié)果如下:
①X為無色晶體,微溶于水,易溶于Na2CO3溶液;
②完全燃燒166 mg有機(jī)物X,得到352 mg CO2和54mg H2O;
③X分子中只有2 種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子;
④X的相對分子質(zhì)量在100~200之間。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)X的分子式為_____________,結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(2)X的一種同分異構(gòu)體(與X具有相同的官能團(tuán)),在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成一種含有五元環(huán)的有機(jī)物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(3)X的某些同分異構(gòu)體具有如下性質(zhì):
a.能發(fā)生水解反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能使氯化鐵溶液顯紫色。
請寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________(任寫兩種)。
Ⅱ.工業(yè)上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路線如圖所示:
請回答下列問題:
(4)寫出反應(yīng)類型:①_______________,②_______________。
(5)寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
②______________________________________;
⑤_______________________________________。
(6)在上述合成路線中,有同學(xué)提議略去③④⑤⑥反應(yīng),由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡化,請你評價該建議是否合理? 并寫出你的理由。______________________________。
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【題目】CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【資料查閱】得知:CuCl常溫下是固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示:
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略)。
根據(jù)以上信息請回答下列問題:
(1)裝置E的作用是____________________。
(2)實驗操作的先后順序是a→______________________(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)某同學(xué)設(shè)計的檢驗該裝置氣密性的方法是:將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管,在燒杯中加少量水,將導(dǎo)管插入水中,在裝置的氣體入口處裝上橡皮管,并用彈簧夾夾緊,用酒精燈微微加熱玻璃管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱,則裝置氣密性良好。你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計是否合理________(填“是”或“否”)。
(4)在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變,D中紙條的先變紅后褪色,其褪色的原因可能是________(填序號)。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是____________________。
(6)上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。
(7)配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-,請依次寫出配平后的化學(xué)計量數(shù)__________。
(8)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若滴定結(jié)束時,滴定管中有氣泡,則樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示:
(1)B與A的差值為________mol。
(2)C點對應(yīng)的溶液體積為________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。
(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。
(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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