【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

【答案】A

【解析】

汞陰極法電解食鹽水發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2Hg=Cl2↑+2(NaHg)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e-+Hg=NaHg，石墨或不活潑的金屬電極作陽極，陽極Cl-發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，在解汞室中，鈉汞齊(NaHg)與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2(NaHg)+2H2O=2NaOH+H2↑+2Hg，據(jù)此分析解答。

A. 電解室中陰極上Na+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na++e-+Hg=NaHg，石墨或不活潑的金屬電極作陽極，陽極Cl-發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2Hg=Cl2↑+2(NaHg)，A錯(cuò)誤；

B. 解汞室中鈉汞齊(NaHg)與水反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；

C. Hg是重金屬，在室溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，產(chǎn)生的汞蒸氣會(huì)造成大氣的重金屬污染，C正確；

D. 電解室產(chǎn)生的Cl2與解汞室產(chǎn)生的H2在一定條件下化合得到HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，因此該裝置可用于制取鹽酸，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價(jià)電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價(jià)電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因?yàn)?/span>Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價(jià)電子構(gòu)型，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價(jià)鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價(jià)錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)

MCl2

MnS

MnSO4

熔點(diǎn)

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學(xué)式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點(diǎn)處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5

C. c點(diǎn)處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d點(diǎn)處的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1 >ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。

(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?hào))。

A.形成化學(xué)鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應(yīng) D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)

E.酸堿中和 F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。

(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號(hào)）。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A. 甲烷的電子式：

B. 碳原子的L層電子軌道表示式：

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質(zhì)與A2C不反應(yīng)

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

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