【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )
A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B. CaTiO3晶體(如圖)中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
C. 金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多,離子半徑越小,金屬鍵就越弱
D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)
D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于水與生命活動(dòng)的說法,不正確的是
A. 細(xì)胞發(fā)生癌變,其自由水含量較正常細(xì)胞的低
B. 正在萌發(fā)的種子中結(jié)合水與自由水的比值降低
C. 在線粒體,葉綠體和核糖體中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都有水生成
D. 自由水和結(jié)合水在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3-中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個(gè)A+最近的C-有________個(gè),這些C-圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酰氯(COC12),俗稱光氣,常溫下為氣體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛,是化工制品的重要中間體。
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿(CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物,寫出氧氣與氯仿(CHC13)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。
(2)工業(yè)上,常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣,其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol,已知:1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ,則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。
(3)光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí),該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示:
濃度/mol L-1 時(shí)間/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
②0~5min 內(nèi),v(COCl2)=_________。
③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2 (g),重新達(dá)到平衡,此時(shí)COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”),試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。
④保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度至T2,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)測得c(CO)=0.0850 mol/L,則T1________T2(填“>”、“<”、“=”),理由是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體,Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中正確的是( )
A. 原子半徑:D>C>B>A
B. C. D的氫化物均為共價(jià)化合物
C. 相對分子質(zhì)量W>X,沸點(diǎn)W>X
D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài),C的氫化物常溫下為液態(tài)
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