【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是( )

A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

【答案】C

【解析】

試題鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得到電子，鐵在負極失去電子，所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為：

A．1：1B．1：3C．91：94 D．1：94

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙酸的說法正確的是（ ）
A.難溶于水
B.是一種無色無味的液體
C.能發(fā)生酯化反應
D.酸性比碳酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、﹣2

﹣1

﹣2


（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.在0～5min內(nèi)，正反應速率逐漸增大
B.反應從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D.第15min時，B的體積分數(shù)為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2 ， 同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學式是 ．
（2）甲與水反應的化學方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ． 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在半導體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是；B中發(fā)生反應的化學方程式是。
（2）裝置C中的物質(zhì)是；C的作用是。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A.pH＞7
B.pH＜7
C.pH=7
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：

A. H+ 只含有質(zhì)子B. H-的半徑比Li+的小

C. 2H 和1H互為同位素D. H2既有氧化性，又有還原性

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