用A、質(zhì)子數(shù)；B、中子數(shù)；C、核外電子數(shù)；D、最外層電子數(shù)；E、電子層數(shù)，填寫下列空格：

(1)同位素種類由________決定；

(2)元素種類由________決定；

(3)某元素有無同位素由________決定；

(4)核素相對原子質(zhì)量由________決定．

答案：A、B;A;B;A、B
解析：

考察對于核素的基本概念的理解．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原性
還原性
性．
（2）D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（3）A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na＞S＞O＞H
Na＞S＞O＞H
（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
（填離子符號）．
（4）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（5）兩種物質(zhì)均由A、B、C、D四種元素組成，寫出它們在水溶液中反應的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（6）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示．兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負
負
極，電極反應式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
，b是
正
正
極，電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下：
C
E
請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結構模型如下：該離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的
負
負
極；B極的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

用A代表質(zhì)子數(shù)，B代表中子數(shù)，C代表核外電子數(shù)，D代表最外層電子數(shù)，E代表電子層數(shù)，填寫下列各空．

(1)原子種類由________決定；

(2)元素種類由________決定；

(3)元素有同位素由________決定；

(4)原子量由________決定；

(5)元素在周期表中的位置由________決定；

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

用A代表質(zhì)子數(shù)，B代表中子數(shù)，C代表核外電子數(shù)，D代表最外層電子數(shù)，E代表電子層數(shù)，填寫下列各空．

(1)原子種類由________決定；

(2)元素種類由________決定；

(3)元素有同位素由________決定；

(4)原子量由________決定；

(5)元素在周期表中的位置由________決定；

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修二化學人教版 人教版 題型：022

1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進行了實驗驗證．次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎．的衰變方程為：

其中，是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認為是零．

(1)

下列關于的敘述，錯誤的是

A．

質(zhì)子數(shù)是27

B．

電子數(shù)是27

C．

質(zhì)量數(shù)是27

D．

中子數(shù)是60

(2)

Co與Fe同周期，它們位于元素周期表的第________周期，第________族．

(3)

在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為________，核電荷數(shù)Z為________．

(4)

元素的化學性質(zhì)主要決定于

[　　]

A．

核外電子數(shù)

B．

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C．

核內(nèi)中子數(shù)

D．

最外層電子數(shù)

(5)

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是

[　　]

A．

質(zhì)子數(shù)不同

B．

中子數(shù)不同

C．

電子數(shù)不同

D．

質(zhì)量數(shù)不同

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