【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱:________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結構示意圖為____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________(填“>”或“<”)C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式:__________。
【答案】氮 硫 氟 第二周期ⅦA族 HF H2S > NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】
可設A的原子序數(shù)為x-1,則C的原子序數(shù)為x+1,B的原子序數(shù)為x+8,從而得出x-1+x+1=x+8,x=8,故A、B、C分別為N、S、F。由同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律,可比較氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的關系。
(1)由以上分析知,A、B、C三元素名稱為:氮、硫、氟。答案為:氮、硫、氟;
(2)C為9號元素氟,它的核外電子排布為2、7,在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案為:第二周期ⅦA族;
(3)B為硫,它的原子序數(shù)為16,原子結構示意圖為,C為氟,B為硫,非金屬性F>S,所以C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF> H2S。答案為:;HF;H2S;
(4)A為氮,C為氟,二者都為第二周期元素,但N在F的左邊,A、C的原子半徑:A>C,A的氣態(tài)氫化物(NH3,顯堿性)與A的最高價氧化物對應水化物(HNO3,顯酸性)反應的化學方程式:NH3+HNO3=NH4NO3。答案為:>;NH3+HNO3=NH4NO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質量為______;
(2)5.4g H2O所含氫原子數(shù)目與_____L(標準狀況)氨氣所含氫原子數(shù)目相等;
(3)A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去): ABCD
a.若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途________;
b.若A為淡黃色固體單質,實驗室常用于檢驗B的試劑是__________;
c.若A是化合物,C是紅棕色氣體,則D的化學式為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物 A 是未成熟葡萄中含有的一種物質,由 C、H、O 三種元素組成,A 在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的 38 倍。在一定條件下 A 既可以與乙醇反應生成酯又可以與乙酸反應生成酯。已知 0.1mol A 完全燃燒時生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O;1mol A 可與 2mol Na 或 1mol NaOH 反應。試確定:
(1)有機物 A 的分子式_________________;
(2)寫出在濃硫酸作用下,兩分子 A 相互反應生成六元環(huán)狀物質的化學方程式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯,發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式:___________________________________________________________。
(2)試管觀察D中看到的現(xiàn)象為____________________________________。
(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母)。
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【題目】(1)下列說法正確的是___________
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉化為生成物的同時,必然伴隨著能量的變化
B.鋼鐵生銹腐蝕時,鐵被氧化
C.放熱反應發(fā)生時,不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
(2)在 101 kPa 時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為___________________________;
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);
下圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為:kJ·mol-1)該反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。ΔH__________0(填“>”或“<”)。
(4)比較下面各組熱化學方程式,ΔH1<ΔH2的是________。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
(5)101 kPa條件下,14g N2和3g H2反應生成NH3的能量變化如下圖示意:
又已知:①已知b=1173;②25 ℃、101 kPa下N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH =-92 kJ·mol-1則a =_________________。
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. 水溶液中NaHCO3電離:NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3電離:H2SO32H++SO32-
C. HClO電離:HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4電離:NaHSO4 = Na++HSO4-
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【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說法正確的是( )
A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中
B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中,再加水定容到 100 mL
C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中,加水定容到 100 mL
D.定容時俯視讀刻度
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應有:
反應(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反應(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________________________。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在相同溫度下進行反應(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (不發(fā)生其它反應),CO2的平衡轉化率如下表所示:
容器 | 起始物質的量(n) / mol | CO2的 平衡轉化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_________。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為t min,則t min內該反應的平均反應速率為:v(H2) = ________(用含t的表達式表示)。
③達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足:2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內,發(fā)生上述反應(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),相同時間段內測得CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關系如圖如示。
① T2℃時,CO體積分數(shù)最大的原因是_____________。
②若T2℃時,容器內起始壓強為P0,平衡時CO的體積分數(shù)為20%,則反應的平衡常數(shù)KP =_______(用平衡分壓強代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應Na+CO2→ Na2CO3+C(未配平) 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應式:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是( )
A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液
D.氯化鋁溶液中滴加氨水
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