一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g); △H<0,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動(dòng)),t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度,達(dá)到新平衡后,甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
B.將活塞由“4”推進(jìn)到“3”,達(dá)到新平衡后,甲、乙兩容器中C的百分含量相同
C.保持溫度不變,向甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新平衡后,c(B)>2c(B)
D.保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變,向乙中再加入2 mol D,達(dá)到新平衡后,c(B)≤2c(B)
B
根據(jù)該反應(yīng)中反應(yīng)物的狀態(tài)以及各反應(yīng)物的系數(shù)可以知道該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積無(wú)變化的反應(yīng),根據(jù)甲乙兩種投料的關(guān)系可以確定所得到的平衡時(shí)等效平衡,所以平衡后甲乙中B的體積分?jǐn)?shù)相同,A錯(cuò)誤;C的百分含量相同B正確;保持溫度不變,向甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新平衡后,c(B)=2c(B),C錯(cuò)誤;保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變,向乙中再加入2 mol D,達(dá)到新平衡后,c(B)<c(B)甲,D錯(cuò)誤,所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g) + xG(g), △H<0。若起始時(shí)E的濃度為a mol/L,F(xiàn) ,G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L,F(xiàn) ,G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí):
①若X=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.
②若X=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。
(2)t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />①?gòu)拈_始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.
②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣(不參與反應(yīng))后,化學(xué)平衡將____移動(dòng)。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=_____________mol。
④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
(1)該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                     
a.3v(H2)=2v(NH3)       b.容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol
計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)為        mol/(L·min)
(4)保持其他條件不變,若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿足關(guān)系式:                        ;
(5)第5分鐘末,保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,
則平衡               移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列的平衡系中,所用措施,不能使反應(yīng)向右移動(dòng)達(dá)到新平衡的是(   )
A.I-3(aq)I2 + I-(aq)(加入四氯化碳)
B.Ag+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s)(加入固體AgNO3)
C.Fe(SCN)2+(aq)Fe3+(aq) + SCN-(aq)(加入固體NaSCN)
D.BaSO4(sBa2+(aq)+ SO42-aq)(加入水)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B.t2時(shí)V=V,達(dá)到平衡
C.t3時(shí)V> V
D.t1時(shí)濃度c(N)=2c(M)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

⑴(7分)高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                 
②若恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)焓變?yōu)?u>         (填正值或負(fù)值)。
③恒溫恒壓下,若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和各物質(zhì)不反應(yīng))后,化學(xué)平衡              移動(dòng);反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率          (填增大、減小、或不變);H2的濃度
           (填增大、減小、或不變);
⑵(6分)可逆反應(yīng): X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達(dá)到平衡,混
合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)(P)與溫度T(T2>T1)的變化關(guān)系如圖示。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)變             ,
平衡向      方向移動(dòng),則正反應(yīng)是            熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),Y的體積分?jǐn)?shù)變        ,
平衡向         方向移動(dòng),則X的狀態(tài)是                

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=        
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線       (填“a”或“b”)表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ,溫度升高,平衡常數(shù)K        (填“增大”、“不變”或“減小”)
(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有           
A.升高溫度B.充入He氣
C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

俗名¥作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A.一定溫度下的可逆反應(yīng),只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)
B.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)一定改變
C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應(yīng)限度越大
D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng),所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案