【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型

A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形

【答案】D

【解析】

試題分析：三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外層6個(gè)電子，外圍有三個(gè)原子，所以不含有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2（6-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：

Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．鋅－錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極

B．鋅－錳干電池即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效

C．鋅－錳干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．鋅－錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．燒堿可做食品干燥劑 B．經(jīng)常接觸鉛筆芯易造成鉛中毒

C．鹽類(lèi)都可以用作調(diào)味品 D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是

A. H2S B. NH3 C. CH2Br2 D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯分子中碳原子以3個(gè)sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個(gè)碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說(shuō)明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是

A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體．

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道

D．凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋是的( )

A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B. 酸硝是揮發(fā)性酸，而硫酸酸磷是不揮發(fā)性酸

C. 稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

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