【題目】在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是( )
A.道爾頓B.盧瑟福C.湯姆生D.倫琴
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H= .
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中與50 mL1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是:( )
A. 150 mL3 mol·L-1 的KCl B. 150 mL1 mol·L-1 的NaCl
C. 75 mL2 mol·L-1 的NH4Cl D. 75 mL2 mol·L-1 的CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是( 。
A.用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖裝置實驗室制備Fe(OH)2
C.用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是( ) ①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng); ④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng).
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為 .
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式: .
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由 . 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是(答一點即可).
(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產(chǎn)率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 , 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 . 調(diào)節(jié)pH時,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是 .
(5)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):
平行實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多;B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子; G在周期表中位于第8列,H的原子序數(shù)比G大3.根據(jù)信息回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子;EO2分子的立體構(gòu)型為 , 其VSEPR模型名稱為 .
(2)A元素的名稱為 , 其基態(tài)原子價電子排布圖為 .
(3)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行;G與BD能形成揮發(fā)性液體G(BD)5 , 則其屬于晶體.G常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 . 某種含G化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g/cm3 , 則NA可以表示為(用含ρ、a、b的式子表示,不必化簡)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器A的名稱為_______,干燥管D的作用是________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,實驗時觀察到C溶液中現(xiàn)彖為________,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加______(寫化學(xué)式)溶液,若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。
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