【題目】為探究外界條件對可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH=- 1162kJ·mol-1的影響,若保持氣體的總質(zhì)量不變,在溫度為T1、T2時(shí),通過實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中 NO體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( ):
A. a、c兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:Ma>Mc
B. b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb=Kc
C. 從狀態(tài)a到狀態(tài)c,NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小
D. 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b,a、b兩點(diǎn)氣體顏色:a深、b淺
【答案】C
【解析】
A.平均相對分子質(zhì)量,m總不變。a、c兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度相同,壓強(qiáng)不同,P2>P1。從a到c,增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,n總減小。根據(jù)公式平,m總不變,n總減小,可得平均相對分子質(zhì)量變大,有Ma<Mc,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.b、c兩點(diǎn)所處環(huán)境的溫度不同。溫度不同,則平衡常數(shù)不同。a和c的溫度相同,可以通過a和b的對比,知道T1和T2的大小關(guān)系。a、b兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度不同,壓強(qiáng)相同,從T1到T2,VNO%增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,為放熱反應(yīng)方向,則T1到T2,為降低溫度。對于放熱反應(yīng),降低溫度,平衡常數(shù)變大,則Kb<Kc;B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.從a到c,增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小,C項(xiàng)正確;
D.a、b兩點(diǎn)所處的環(huán)境溫度不同,壓強(qiáng)相同,從T1到T2,VNO%增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,為放熱反應(yīng)方向,則T1到T2,為降低溫度。但是狀態(tài)a到狀態(tài)b除了升高溫度外,還需要保持壓強(qiáng)不變。此外狀態(tài)a和狀態(tài)b相比較,在狀態(tài)a下,VNO%較大, NO2較少,顏色比較淺。D項(xiàng)錯(cuò)誤;
本題答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。
以下推斷錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)X是鹽酸時(shí),則F可能是稀硫酸
B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),則D是紅棕色氣體
C.當(dāng)X是不論是鹽酸還是氫氧化鈉時(shí),則F都可能是強(qiáng)酸
D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí),B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:______.
假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(2)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______.
(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.
(4)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明假設(shè)______成立
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預(yù)測中都正確的是( ):
A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質(zhì)并回收苯溶劑
B. 當(dāng)70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后,可觀察到右端試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色渾濁
C. 當(dāng)將燒瓶內(nèi)液體迅速升溫至170℃時(shí),可用排水法收集到乙烯氣體
D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱,可制取并收集到干燥的NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氟利昂-12(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟鹵代物,它有2種同分異構(gòu)體
B.對甲基苯甲醛()使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明它含有醛基
C.溴水可以區(qū)分苯和乙酸
D.糖類是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個(gè)重要的課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)恒容密閉容器中,工業(yè)固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 200 | 300 | 400 | 450 |
K | 5108 | 1.0 | 0.86 | 0.507 | 0.152 |
①從上表列出數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填:“吸熱”或“放熱”)。
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎。下列關(guān)于關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖像中,不正確的是_________(填:字母選項(xiàng))。
③450℃時(shí),測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí),該反應(yīng)的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)近年,科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱ΔH=___________________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )
(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池,其電池反應(yīng)原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
硫化物 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
Ksp | 6.3×10-36 | 2.9×10-25 | 2.5×10-13 | 6.3×10-18 |
由列表數(shù)據(jù)分析推知,向含有Cu2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。
(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度積常數(shù):Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。
下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1
B. 晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4
C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為M/d cm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是__________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(),前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________;
②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是___________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。
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