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在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )

A．反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ) <2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C．體系中 c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆： v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組依據反應AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

A．c點時，正極的電極反應為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)

C．a點時，鹽橋中K+向左移動

D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達化學平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大 B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變

C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變 D．若a＜b＋c時，A的轉化率變大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是( )

A．磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電

C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

D．磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：填空題

化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只有在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在__________（城 “陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）

B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

C．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生

D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS小

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大

C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反位

D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H2

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