Question

（2012?黃浦區(qū)一模）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明的原因二者都正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO₂反應

C．SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率

D．接觸室的反應溫度控制在400～500℃，因為在該溫度范圍內催化劑的活性較高

Answer 1

分析：A、根據(jù)工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程，制硫酸原料為硫鐵礦，首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；
B、生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒；
C、在接觸室中的催化劑可以加快反應的速率，但不會影響平衡的移動，二氧化硫的轉化率不會改變；
D、反應是放熱反應，低溫有利于正向進行，但反應速率小，經(jīng)濟效益差，所以控制溫度是為了提高反應速率，且催化劑活性最大；

解答：解：A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中燃燒不充分，會造成資源的浪費，不是易于投料，故A錯誤；
B、從沸騰爐出來的爐氣需凈化是因為其中帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應的進度，故B錯誤；
C、一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數(shù)量和化學性質在反應前后基本保持不變的物質．通常使用催化劑可以加速化學反應，使反應盡快達到平衡狀態(tài)，但不影響化學平衡，故二氧化硫的轉化率不會改變，只是達到平衡的時間減短了，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，低溫有利于正向進行，但反應速率小，經(jīng)濟效益差，接觸室的反應溫度控制在400℃～500℃，是因為在這個溫度范圍內，反應速率和SO₂的轉化率都比較理想，且催化劑活性也較高；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了工業(yè)上接觸法制硫酸的原料、過程．明確發(fā)生的化學反應及設備、原料、在生產(chǎn)實踐中采用催化劑的原因分析是解答本題的關鍵，并注意理論與實際生產(chǎn)中的差別來解答．