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【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知:WO3Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是( 。

A. B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光

B. A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層

C. B外接電源正極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變

【答案】D

【解析】根據已知描述的工作原理,A項,當B外接電源負極時,發(fā)生反應:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,膜的透射率升高,不能有效阻擋陽光,故A錯誤;B項,當A接電源的正極時,,發(fā)生反應:LiWO3e- =WO3+Li+,此時Li+脫離電致變色層,故B錯誤;C項,當B外接電源正極時,離子儲存層發(fā)生反應為:Li4Fe4[Fe(CN)6]34eˉ=Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,故C錯誤;D項,根據工作原理及以上分析可得,當電致變色層消耗Li+時,離子儲存層生成Li+,所以離子導體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確。綜上,選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列不需要用到二氧化硅的是

A.光導纖維 B.計算機芯片 C.石英鐘表 D普通玻璃

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【題目】在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是( )

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并將產生的氣體全部通過圖示裝置,得到如表所列的實驗數(shù)據(產生的氣體完全被吸收)


實驗前

實驗后

(干燥劑+U形管)的質量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水+廣口瓶)的質量

312.0g

314.2g

根據實驗數(shù)據填空:

1)實驗完畢后,生成物中水的質量為____g,假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質量為______g

2)生成的水中氫元素的質量為________g。

3)生成的CO2中碳元素的質量為________g

4)該燃料中碳、氫元素質量比為________

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【題目】碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。

(1)用上圖裝置分別加熱上述兩種固體,當觀察到澄清石灰水變渾濁時,則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明,這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3 ________于(選填“強”或“弱”)NaHCO3。

(2)若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸,都能觀察到的現(xiàn)象是__________________,其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

(3)鈉的化合物中,除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外,還有 _________ 、_________ 等。

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【題目】香煙燃燒產生的煙氣中含有許多致癌物和有害物質。其中對人類危害最大的是尼古丁、焦油和一氧化碳等。下列說法中錯誤的是

A.吸煙嚴重危害人的身心健康 B.煙焦油對人的呼吸道和肺部損害最大

C.過濾嘴可以過濾所有有毒物質 D香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡

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【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產,與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

(1)

化學鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=_______________

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I,則下列有關敘述中正確的是______________。

A.使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率

B.若測得容器內4v(NH3)=6v(H2O)時,說明反應已達平衡

C.當容器內=1時,說明反應已達平衡

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關物質的量關系如下圖:

①該催化劑在高溫時選擇反應_____________(填“ I ”或“ II”)。

②520℃時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計算結果,只需列出數(shù)字計算式)。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A.使用催化劑Pt/Ru

B.使用催化劑Cu/TiO2

C.增大NH3和O2的初始投料比

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.降低反應溫度

(4)采用氨水吸收煙氣中的SO2

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填“酸”或“堿”)常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3:Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性(填“SO2”或NH3”),此時溶液c(NH4+_______c(SO32-(填“>”“<”或“=”)

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【題目】下列化學元素組成相同的一組化合物是

A. 核糖和核糖核酸 B. 脂肪和脂肪酶

C. 淀粉和淀粉酶 D. ATP和DNA

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【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中不正確的是

A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA

B. lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA

C. 14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA

D. 定條件下,0.2 mol SO2與足量O2充分反應,生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

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