【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；

B、根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系來回答；

C、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷；

D、根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變。

A項、H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A錯誤；

B項、根據(jù)相關(guān)的熱化學(xué)方程式可以求出氫氣和甲醇的熱值分別為142.9kJ/g和45.4kJ/g，可知同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出熱量多，B正確；

C項、因有BaSO4(s)生成，該反應(yīng)的ΔH≠－57.3 kJ·mol－1，C錯誤；

D項、由蓋斯定律，1/2×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝-131.4 kJ·mol－1，D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

D．減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】）某溶液中含有、、Cl三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：

(1)應(yīng)該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；

(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；

(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且書寫正確的是（ ）

A. 煉鐵高爐中生成鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

B. 鋁放入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑

C. 向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D. 向小蘇打中滴加稀硫酸： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過如下反應(yīng)獲得：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　K3

則K3＝________(用K1和K2表示)。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N===O)：

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

Cl—Cl

Cl—N

N===O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ·mol－1。

（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示：

①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。

③若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。

　

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖(b)中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗。

（實(shí)驗）

①檢查裝置的氣密性，氣密性良好。

②向A瓶中加滿80℃熱水，將盛有白磷的帶孔燃燒匙快速浸沒熱水中，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。

③打開K1、K2，從a口向A瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關(guān)閉K1、K2。此時進(jìn)入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒。

（1）對比步驟②和③的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是___；白磷燃燒的反應(yīng)方程式為_____。

（2）待裝置冷卻一段時間后，打開K2，如果觀察到____，說明空氣中氧氣的體積約占1/5。如何確定此裝置氣密性良好？（忽略燃燒匙位置漏氣情況）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種回收并利用含碘(I－)廢液（廢液中雜質(zhì)沉淀后進(jìn)入濾液中）的工藝流程如下：

(1)“沉淀”后濾渣為______________________(填化學(xué)式，其中濾渣中Cu元素為+1價)

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)反應(yīng)I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質(zhì)量比為127︰21)，反應(yīng)中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”，下同)，水是___________。反應(yīng)消耗的鐵與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)操作I除蒸發(fā)皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。冰水洗滌的目的是_________________________________。

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