【題目】下列敘述正確的是( )
A. 按K、L、M、N層的順序,最多容納的電子數(shù)依次增多
B. 原子核外的電子按能量由高到低的順序先后排在不同的電子層
C. 當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子
D. 稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)能凈化有毒廢水中的氰化鈉(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,下列說(shuō)法正確的是
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:1
C.消耗l mol還原劑,轉(zhuǎn)移5 mol電子
D.凈化1 L含CN-1.04 mg·L-1的廢水,理論上需用2×l0-5mol C1O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B. 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),晶體部分變黑
C. 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 D. 粉末未完全變白就停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來(lái)制取氯氣。
(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣,請(qǐng)計(jì)算:
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說(shuō)法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,有利于節(jié)約成本
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是
A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉固體
C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時(shí),溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時(shí)溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。
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