【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

【答案】 2mol/L 4.48L

【解析】

(1)氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(2)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，再利用c=計(jì)算；

(3)根據(jù)參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O計(jì)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量，再利用V=nVm計(jì)算。

(1)該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，銅失電子作還原劑，銅對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸銅是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中銅失去電子數(shù)=3×(2-0)=6，硝酸得電子數(shù)=2×(5-2)=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；

(2) 19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~8HNO3，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol，則硝酸的濃度===2mol/L；

(3)19.2克銅的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~2NO，則產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則NO標(biāo)況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)打開(kāi)K2，合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)打開(kāi)K1，合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周?chē)茏兗t的是_____，原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當(dāng)升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5) /(molL﹣1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為_______________________，一段時(shí)間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________________；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>____________；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

③若＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)C中官能團(tuán)是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫(xiě)出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素

相關(guān)信息

A

單質(zhì)為密度最小的氣體

B

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

D

可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

E

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

F

單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素D和E組成，寫(xiě)出一種甲的用途：_______________，

書(shū)寫(xiě)化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________�；衔镆业奈：�_______________________。(寫(xiě)一種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.X為溫度時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

B.X為壓強(qiáng)時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線M

C.X為投料比時(shí)，的變化趨勢(shì)為曲線N

D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a___________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；

A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。

（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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