【題目】下列有關有機化學的說法中正確的是（　�。�
A.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B.治療瘧疾的青蒿素（如圖） ，分子式是C15H20O5
C.有機物 可發(fā)生加成反應、氧化反應、還原反應和聚合反應
D. 右圖所示的有機物分子式為C14H12O2 ， 不能發(fā)生銀鏡反應

【答案】C
【解析】解：A．向硬脂酸鈉和甘油的混合物中加入食鹽，能引起硬質酸鈉的鹽析，可用過量的方法分離，故A錯誤；

B．由結構簡式可知有機物的分子式為C15H22O5，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有醛基，可發(fā)生含有反應，故C正確；

D．由球棍模型可知含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度變化關系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關系曲線

圖B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線

回答下列相關問題：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質量為____克。

（3）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____

（4）以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。

相關主要反應如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

①計算反應Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。（填字母編號）

A. 適當?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計算結果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是(　 　)

A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的化學式可以稱為分子式的是（ ）

A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點對應溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。

途徑 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）為原料，流程如下：

（1）寫出“高溫焙燒”時反應的化學方程式： _____________________________________。

（2）“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是____________。

途徑 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質)為原料，流程如下：

已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.7

（3）為提高礦石的浸取率，可采取的措施是_________。

（4）加入 NH3·H2O 調節(jié) pH=8 可除去____ （填離子符號），濾渣Ⅱ中含_________（填化學式）。加入 H2C2O4時應避免過量，原因是_________。

（5）重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：

準確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌，邊逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，過濾，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次，直至洗滌液中不含 Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

A. 實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B. 實驗①中有氣體生成

C. 實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出下列化學反應方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
（2）2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應：
（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　　）
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子

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