硫鐵礦與焦炭充分混合（FeS2與C的質(zhì)量比為5∶2），在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺（副產(chǎn)物是兩種氧化物），其燃燒的方程式是_____________________________。
2FeS2+8C+5O2====2FeO+8CO+4S或3FeS2+12C+8O2====Fe3O4+12CO+6S
根據(jù)質(zhì)量比算出FeS2與C的物質(zhì)的量之比是1∶4，產(chǎn)物除單質(zhì)硫外，一是鐵的氧化物，二是碳的氧化物（CO），由于焦炭是還原劑且空氣是限量的，不會生成高價鐵的氧化物。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。
A．增大壓強B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應物的濃度
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應速率v(NH3)=_______________
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%
(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機的影響，世界油價波動變化很大，下列物質(zhì)受石油價格影響最小的是（   ）
A．聚乙烯B．煤氣C．煤油D．石蠟

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時第一步發(fā)生的離子反應為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應的離子方程式為                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：

其中Φ-代表苯基。
（1）PPA的分子式是____________。
（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是____________基和____________基。（請?zhí)顚憹h字）
（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中的5種結(jié)構(gòu)簡式分別如下：


請寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不要寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構(gòu)體）__________、_______________、___________________、_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸用硫磺作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是（   ）
A．廢氣B．廢渣C．廢水D．酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中正確的是…（　�。�
A．用硫或黃鐵礦均可作為原料
B．尾氣含二氧化硫，進入接觸室以前不需再凈化處理
C．送進沸騰爐的礦石不需粉碎，燃燒黃鐵礦應不斷添加燃料
D．接觸室中的熱交換器的作用是冷卻沸騰爐出來的爐氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入      （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．鋅粉B．鐵屑C．KI溶液D．H2
（2）反應I需控制反應溫度低35℃，其目的是                       。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：         。
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極
發(fā)生的電極反應可表示為：                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學有關(guān)的說法正確的是
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉
B．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制得單質(zhì)鎂
C．白酒標簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精
D．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石

查看答案和解析>>

同步練習冊答案