【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物

B.陰、陽(yáng)離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C.離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵

D.含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子

【答案】D

【解析】

A．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．陰離子和陽(yáng)離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，此靜電作用包括吸引力與排斥力，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．離子化合物中含有陰、陽(yáng)離子，即含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子，且為離子化合物，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：1，3﹣丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4﹣加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1） →
（2）+→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號(hào)

①

②

③

④

科學(xué)

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號(hào)表達(dá)的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是_______________。

②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號(hào)）。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號(hào)）。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________（填化學(xué)式）。

④E、G、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. H＋＋OH－＝H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過程_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，據(jù)此請(qǐng)回答以下問題：
①甲醇是極，電極反應(yīng)
②電池反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_____0，氫碳比①________②，Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時(shí)，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

化學(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/kJ·mol-1

391.3

243.0

191.2

431.8

②氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（ ）

A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，X 的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>W>Z

B. W 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X 的強(qiáng)

C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示： ，下列敘述正確的是（　�。�
A.M的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應(yīng)
D.M既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.液氨是純凈物

B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案