【題目】(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知:A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應,其中A產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后,發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(2)有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成,取樣品進行如下實驗:
從實驗可以判斷,該固體粉末中一定不含有____________,它的組成可能是__________或_____________。
【答案】AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
(1)由離子共存可知,Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉,然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應的現(xiàn)象判斷A、B組成,從而明確A、B、C的名稱,書寫B和C的溶液混合反應的化學方程式。
(2)固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液,則能排除CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍色;難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,說明一定含有碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。
(1)A、B、C為三種無色可溶鹽,則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2,另一種物質則為Na2CO3;A溶液、B溶液均可與鹽酸反應,其中A產(chǎn)生白色沉淀,則A為AgNO3;B與鹽酸產(chǎn)生氣泡,所以B為Na2CO3,C不與鹽酸反應,則C為BaCl2,將B和C的溶液混合反應的化學方程式為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓;故答案為:AgNO3;Na2CO3;Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(2)有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成,取樣品加水,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,則該固體粉末中一定含有CaCO3,且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在;得到無色溶液,該固體粉末中一定不含有CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍色,根據(jù)分析可知,溶液中一定不存在CuSO4,該固體粉末含有的三種物質可能為:CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3,故答案為:CuSO4;CaCO3、Na2SO4、KNO3;CaCO3、BaCl2、KNO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】查爾酮是一種重要的化工原料,可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題:
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ (填“順式”或“反式”)異構。
(2) B轉化成C的反應類刑屬于________;C分子中含氧官能團為______。
(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(4) D的同分異構體中,屬于芳香醛的有_____種;其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線,寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
(2)已知973 K時,SO: 與NO2 反應生成SO,和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。
①973 K時,測得:
NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;
則反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為________。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數(shù)_____(填“增大”或“減小”), 判斷理由 是_________.
(3)用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若PH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。
下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應速率為____mol·L-l·min-1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol/L | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反應生成了16g O2,則固體殘余物的質量是
A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g
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【題目】硼系高溫超導材料都具有良好的應用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)B的基態(tài)原子價電子排布式為____________________。BF3的立體構型是_____________________。
H3BO3為一元酸,與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4 ]-,[B(OH)4]-中B的雜化軌道類型為__________________________。
(2)NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________________,其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。
(3)硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其間位上的二氯代物有______________種.
(4)NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。
(5)硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結構如圖所示(B在六棱柱柱體內)。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為_____________,晶體密度d=_______________g·cm-3
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【題目】硼及其化合物應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填“大”或“小”)
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是______________。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀,其二維平面結構如圖。
①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________________________________________________________。
② 路易斯酸堿理論認為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
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【題目】銅-鋅原電池,電解質溶液為稀硫酸,當該原電池工作時
A. 銅電極發(fā)生氧化反應 B. 銅電極發(fā)生還原反應
C. 電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極 D. 電解質溶液中的H+濃度不變
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設100℃時P、Q均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質的量是________mol;NO的平均反應速率為________;反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應式為___________________。
②質子交換膜右側的溶液在反應后pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
③當外電路通過0.2 mol電子時,質子交換膜左側的溶液質量______(填“增大”或“減小”)_______克。
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