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【題目】如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（ ）

①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇具有還原性

④乙醇是烴的含氧衍生物

⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應

A.②⑤B.②③C.①③D.①④

【答案】C

【解析】

①乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關；

②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關；

③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸，K2Cr2C7被還原成藍綠色的Cr3+，與測定原理有關；

④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應，與測定原理無關；

對乙醇的描述與此測定原理有關的是①③；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是( )

A.2g重水(D2O)中含有的中子數是0.1mol

B.0.1molF-中含有的電子數大于6.02×1023

C.1mol1H216O2中的中子數是1mol1H216O中的中子數的2倍

D.agS原子所含電子數NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56 g Fe參加反應，被還原的S2O82－大于NA個

C.室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA

C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，儀器、、中分別盛有試劑1、2、3，其中能達到實驗目的是（ ）

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗目的

A

濃鹽酸

飽和食鹽水

制備

B

濃硫酸

乙醇

溴水

驗證乙烯能使溴水褪色

C

鹽酸

品紅試液

證明具有漂白性

D

稀硫酸

溶液

澄清石灰水

驗證溶液中是否有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應。該物質三分子聚合成環(huán)，所得物質的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有___種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：①

②

③

則與反應生成的熱化學方程式為________________________________。

(2)反應：。在716K時，容積均為1L的A、B兩個密閉容器中，起始時A容器中充入1mol HI、B容器中充入、各0.5mol，氣體混合物中碘化氫的物質的量與反應時間的關系如下表：

0

20

40

60

80

120

A容器

1

0.91

0.85

0.81

0.795

0.784

B容器

0

0.6

0.73

0.77

0.78

0.784

①120min時，可判斷A、B容器反應處于平衡狀態(tài)，理由是________________。716K時，該反應的平衡常數K=_________________（只列計算式即可）。

②上述反應中，正反應速率為，逆反應速率為，其中、為速率常數，則________________（以K和逆表示）。

③由A容器中實驗數據計算得到和的關系可用如圖表示（為物質的量分數）。當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，和相對應的點可能分別為____、______（填字母）。若向A容器中加入催化劑，則達到平衡時，相對應點的橫坐標值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），縱坐標值________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。

（2）設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗淀粉的水解產物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現預期的現象

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