Question

【題目】.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應(yīng)中還原劑是__。（填化學(xué)式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移_______mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

Answer 1

【答案】FeSO4、Na2O2 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 6 0.25

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，FeSO4中Fe的化合價(jià)由+2升高至+6價(jià)，作還原劑，Na2O2中的一個(gè)O的化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，另一個(gè)O的化合價(jià)由-1價(jià)降低至-2價(jià)，則Na2O2既作氧化劑又作還原劑，因此該反應(yīng)中還原劑是FeSO4、Na2O2，故答案為：FeSO4、Na2O2；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②由①可知，反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+6價(jià)，則每生成2molFeO42-轉(zhuǎn)移6mol電子，ClO-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl-，即Cl-為還原產(chǎn)物，Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低至-1價(jià)，每生成1molCl-轉(zhuǎn)移2mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：6；0.25。