常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小

B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)

C.加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺

D.0. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省廣州市南沙區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化中,吸收的能量用于克服分子間作用力的是

A.加熱氫氧化鈉晶體使之熔化

B.電解水使之分解

C.碘單質(zhì)受熱升華

D.加熱二氧化硅晶體使之熔化

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4·H2O的工藝流程如下:

Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2,過濾;

Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;

Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;

Ⅴ.檢驗產(chǎn)品純度。

(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是 。

(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整:

MnO2 +Fe2++ Mn2+ + Fe3+ +

(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

(4)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

(5)步驟Ⅴ,通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列烴分子的二氯代物有三種的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知,I2(aq)+I﹣(aq) I3﹣(aq).某I2、KI溶液中,c(I3﹣)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0

B.狀態(tài)A的c (I2)比狀態(tài)D的小

C.A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率

D.其他條件不變,向溶液中加入KI固體,平衡由C點移動到D點

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是

A.甲烷的產(chǎn)量 B.苯的產(chǎn)量 C.乙醇的產(chǎn)量 D.乙烯的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶四十二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下不正確的是( )

元素性質(zhì)
 

元素編號
 


 


 


 


 


 


 


 

原子半徑(nm)
 

0.073
 

0.075
 

0.152
 

0.110
 

0.099
 

0.186
 

0.143
 

最高正化合價
 


 

+5
 

+1
 

+5
 

+7
 

+1
 

+3
 

最低負(fù)化合價
 

﹣2
 

﹣3
 


 

﹣3
 

﹣1
 


 


 

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)

(1)根據(jù)上述條件推測,此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時,才會使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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