【題目】某原電池的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+( )
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Fe、Zn | Cu、C |
插入溶液 | FeCl3 | Fe(NO3) 2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為
A. 15.6% B. 26.7% C. 30% D. 無法確定
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中最好應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 B.氧化銅 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________________;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________;
(6) 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )
A.等濃度時水溶液堿性:NaHCO3>Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
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【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入塊狀物質(zhì),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①塊狀物質(zhì)的作用是___________,導(dǎo)管B的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口流出,目的是_________
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
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【題目】煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是火電廠產(chǎn)生的廢渣,若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用,研究人員對其進行如下處理:
(1)濾渣主要成分是________________;濾液①中的陽離子為_____________________。
(2)濾液①中還加入還原劑原因是________________;若加入的還原劑為鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(3)加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀,其離子方程式為_________________;反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果,為達到好的分離效果,反應(yīng)過程中控制pH的范圍是__________,選擇該范圍的理由是_________。
(4)NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3。
查閱資料知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時,S=5.2g;100℃時,S=421.9g 。②280℃時分解。
①依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。
②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al(SO4)22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑,得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中,試劑X是___________(填化學(xué)式);試劑Y是_________(填名稱),其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。
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【題目】20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng),下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )
A. 加入10mL 1mol/L的鹽酸 B. 加入30mL 10mol/L的鹽酸
C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末
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【題目】指出下列有關(guān)反應(yīng)屬哪個有機反應(yīng)類型:
(1)乙酸與乙醇的反應(yīng),屬_________反應(yīng)。
(2)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng),屬_________反應(yīng)。
(3)乙烯與溴水的反應(yīng),屬__________反應(yīng)。
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