【題目】向100mL12mol/L的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳并加熱,被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是( )
A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol,小于1.2mol
C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol
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【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL時,下列操作正確的是
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢査容置瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
① NaHCO3; ② Al2O3; ③ Al(OH)3; ④ Al
A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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【題目】實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
(1)實驗裝置:
填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
(2)實驗步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________;
③依據(jù)試管 D 中的實驗現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填 “能”或“否”),試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中正確的是
A. 用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿,其原理相同
B. 銅制品在潮濕空氣中生銹,其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕
C. 用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑
D. 從海水中可以制取NaCl,電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na
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【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()
A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是( )
A.還原性和氧化性 B.氧化性和還原性
C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性
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