【題目】下列敘述正確的是
A. 氯化氫溶于水導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 熔融金屬鈉能導(dǎo)電,所以金屬鈉是電解質(zhì)
D. NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_____________。
A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)H是一種高聚酯,D→H的化學(xué)方程式為_____________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說法錯(cuò)誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是( )
A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代有“女蝸補(bǔ)天”的傳說,今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問題,下列采取的措施與今天所說的“補(bǔ)天”無關(guān)的是
A. 禁止使用含氟電冰箱
B. 倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉
C. 硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理
D. 研究新型催化劑,消除汽車尾氣的污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學(xué)式:B______;F_____。
(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________,固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時(shí)的離子反應(yīng)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Mn屬于________區(qū)。某一次性電池負(fù)極材料是Zn,正極材料是Mn的一種常見氧化物,放電后生成MnOOH,電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為__________________________。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。BH4-的立體構(gòu)型是________。
(3)單質(zhì)Cu的晶體類型為______,晶體中組成微粒通過________作用形成面心立方密堆積,其中Cu原子的配位數(shù)為______。在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________,乙醛分子中∠HCO的鍵角________乙醇分子中∠HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體,其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收,不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體,反應(yīng)方程式為:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。
①該反應(yīng)中H2S顯__________(填字母)。
a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體,則化學(xué)方程式為____________。
(3)已知:H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現(xiàn)測得某溫度下,H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸氣的分子式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸鐵溶液中,加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法中正確的是( )
A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅
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