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14．下列措施不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．提高反應物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強

分析 增大反應速率，可升高溫度、增大濃度、壓強或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分數，反應速率增大，而增大反應物的濃度、增大壓強可增大單位體積的活化分子的數目，增大反應速率，而降低溫度，活化分子的百分數減小，則反應速率降低，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
C．稀釋過程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙醛的結構簡式為CH3COHB．乙烷的結構簡式為：CH3CH3
C．羥基的電子式為[：O：H]-D．氯離子的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片為負極B．鐵片上發(fā)生還原反應
C．電流由鐵片沿導線流向銅極D．銅片上的電極方程式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學家是（　�。�
A．道爾頓B．侯德榜C．拉瓦錫D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于原電池敘述不正確的是（　�。�
A．相對活潑的金屬做負極B．原電池是把化學能轉換為電能
C．正極發(fā)生還原反應D．電流從正極經導線流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，反應A+2B=2C，若用物質B表示的速率是1mol/（L?s），則相同條件下用物質A表示的速率是（　�。�
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為保證比賽成績的公正、公平，反興奮劑是一項重要而艱巨的工作．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法錯誤的是（　�。�
A．該有機物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．一定條件下1mol該物質能與7molH2發(fā)生加成反應
C．該有機物分子中所有的原子不可能在同一平面
D．該有機物是苯酚的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值��；
④用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H2的品質，可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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