【題目】某固體酸燃料電池以Ca(HSO42固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2═2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D.H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

【答案】D
【解析】解:A、因氫元素的化合價(jià)升高,則a為負(fù)極,這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b,故A錯(cuò)誤;
B、該電池為酸性電池,反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O,故B錯(cuò)誤;
C、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則氣體的體積不一定為1.12L,故C錯(cuò)誤;
D、原電池中,a極氫氣失電子生成H+ , 陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,故D正確.
故選D.
根據(jù)電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O可知:通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為H2﹣2e═2H+ , 通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O;電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極,即從a極流向b極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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試回答下列各題:
(1)X的化學(xué)式: , 檢驗(yàn)氣體C的方法是
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G→A+F
②C+D→E
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu→E

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A. 少量Na2SO4固體,v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液,v(H2)不變

C. 加入細(xì)小的碳粒,v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變

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【題目】能降低反應(yīng)所需的活化能的是

A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.增加濃度

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A. 碳在細(xì)胞中的含量比其他元素都多

B. 自然界中含量最豐富的元素是碳

C. 碳在構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物中都具備

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【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuOCu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示:另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是(

A. 1中,ab的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g

C. 2三條曲線中,表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 1AB化學(xué)式分別為Cu2OCuO

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