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【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A.鋅粒與稀硫酸的反應

B.酸堿中和反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

【答案】B

【解析】

A. 鋅粒與稀硫酸的反應屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B. 酸堿中和反應屬于非氧化還原反應，又是放熱反應，故B正確；

C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應屬于吸熱反應，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構型為平面三角形
C.SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化
D.SF6中有6對相同的成鍵電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應時，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種有毒氣體，在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，立即采取的措施中錯誤的是（）

A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散

C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為 ，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（ ）
A.先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B.先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X、Y為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。

回答下列問題：

（1）NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。

（2）寫出YD 的化學方程式：________________。

（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________。

（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（ ）
A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n（NH3）

0

0.24

0.36

0.40

0.40


（1）0～50s內的平均反應速率 v（N2）= ．
（2）250s時，H2的轉化率為
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應中能量變化的是 ．
（4）為加快反應速率，可以采取的措施 a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列說法錯誤的是 a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度
d．250～350s生成物濃度保持不變，反應停止．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號

元素部分信息

X

X的陰離子核外電于云均呈球形

Y

原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原于核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和

R

元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問題:

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為____________。

（2）Y.Z.R 的電負性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。

（3）YX4+的空間構型為____________，離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ，YX4+電子式為________。

（4）YX3的一種等電子體分子是______，YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。

（5）T單質不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+，1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。

（6）Z、T組成的晶胞結構如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數(shù)式表示)。

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