【題目】在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）

B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）

D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

【答案】B

【解析】都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A+B3C+4D。A、υ(A)=0.5mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(D)=2υ(A)=1mol/(Ls)，B、υ(B)=0.3mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(Ls)，C、υ(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(D)= υ(C)= ×0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls)，D、υ(D)=1mol/(Ls)，故反應速率B＞C＞A=D，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 （ ）

①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學常用的基準試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。

（3）從反應Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應式為__________________________。

（5）反應Ⅵ的化學方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題。

（1）生物體的有機物可以通過顏色反應加以區(qū)別鑒定，Ⅱ、Ⅲ使用___________染色，依次呈現(xiàn)________、________；________可用蘇丹Ⅲ染液鑒定而呈現(xiàn)________；使用________鑒定Ⅳ時，加_________________，搖勻后呈現(xiàn)________。

（2）組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有________種，堿基共有______種。

（3）Ⅳ的結構具有多樣性的直接原因是_______________________________________。

（4）由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。

（5）相同質量的Ⅴ氧化分解供能時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事所引出的相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒發(fā)生反應

反應開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應

H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率也加快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是

A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數(shù)目: ③>①>④>②

C. 密度大小： ④>②>③>① D. 質量大�。� ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒在氧化還原反應中只能體現(xiàn)還原性的是

A.NaB.NO2C.Fe2+D.H2SO4

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