【題目】常溫下,向0.25mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 硫酸溶液的體積為25 m L
B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L-1
C. d時刻溶液的pH為12
D. 溶液的導(dǎo)電能力:c<d<b<a
【答案】D
【解析】A.硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng),隨著氫氧化鋇溶液的加入,溶液中氫離子的濃度逐漸降低,溶液的PH值逐漸增大,當(dāng)達(dá)到c點時,硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,由于硫酸物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇溶液物質(zhì)的量濃度相等,所以硫酸溶液的體積為20mL,故A錯誤;
B.b時刻硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為:0.25mol/L×20mL20mL+10mL=0.167mol/L,故B錯誤;
C.d溶液呈堿性,c(OH-)=10mL×0.25mol/L×220mL+30mL=0.1mol/L,c(H+)=10-13,pH=13,故C錯誤;
D.導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),隨著氫氧化鋇溶液的加入,溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少,當(dāng)達(dá)到c點時,硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液的導(dǎo)電性最小,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時,氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),溶液中自由移動的離子濃度增大,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),所以導(dǎo)電能力是先減小后增大,但d中離子濃度小于b,所以導(dǎo)電能力大小順序是a>b>d>c,故D正確;故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化,關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
D.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究:下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時
記錄的一組數(shù)據(jù):用10mL H2O2制取150mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2所需的時間(s)
30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | |
無催化劑不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無催化劑加熱 | 360 | 480 | t | 720 |
MnO2催化劑加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
(1)①該實驗小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、、等因素對H2O2分解速率的影響.
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是:
②推測t(s)的范圍為 .
(2)下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是(填序號)
A.催化劑不參與反應(yīng),反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
F.催化劑具有高度的選擇性(或?qū)R恍裕?/span>
(3)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
催化劑MnO2 | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
①寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與有關(guān).
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【題目】下圖所示的實驗裝置不能完成實驗?zāi)康氖牵?)
A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si
B. 圖2為制備少量CO2并控制反應(yīng)
C. 圖3為制備并收集少量NO氣體
D. 圖4量取0.10 mol·L-1KOH溶液20.00 mL
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【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/cm ,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是
A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發(fā)
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【題目】下列說法正確的是
A.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性
B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體,化學(xué)式均為(C6H10O5)n
C.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物
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【題目】已知斷開1molH﹣H鍵吸收的能量為436KJ,形成1molH﹣H鍵放出的能量為391KJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3 , 反應(yīng)完1molN2放出的能量為924KJ,則斷開1molN=N鍵吸收的能量是( )
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ
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【題目】Ⅰ. 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8 mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/span>
(1)用D表示2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________,A的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減
少”或“不變”)。
(3)若開始時只加C和D各4/3 mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則還應(yīng)加
入______ mol B物質(zhì)。
(4)若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B,平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移動”)。
Ⅱ.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則 :
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e-;
②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________________________________;
③電池放電后,溶液的pH不斷________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別進(jìn)行探究性的實驗:
甲組:為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
(1)氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為_______________________________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________;
(3)裝置E的作用是___________________________________________________。
乙組:為了分別研究SO2和Cl2的性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
(4)當(dāng)通入SO2時,裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。
(5)若裝置Ⅱ中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(6)你認(rèn)為乙組設(shè)計的裝置是否有不足之處?__________(填“有”或“無”)。如果有,請寫出改進(jìn)方法:______________________________(如果無,此空不答)。
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