Question

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：

（1）①已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJmol-1。對于該反應，改變某一反應條件，(已知溫度T2>T1)下列圖象如圖1正確的是___(填代號)。

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJmol-1。820℃時，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為___；乙容器吸收的熱量為___。

甲	乙
0.10molH2O	0.20molH2
0.10molCO	0.20molCO2

（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___(填化學式)。

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJmol-1

寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方程式___。

（4）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.2molL-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖2。

①根據圖象寫出HN3的電離方程式：___。

②下列說法正確的是___(填序號)。

A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑

B.常溫下，向0.2molL-1HN3的溶液中加水稀釋，則不變

C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL-1NaOH溶液的體積相同

D.D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+)+c(HN3)=c(N3-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】乙 0.12QkJ Fe(OH)3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △Η=-1048.9kJmol-1 HN3H++N3- BD

【解析】

(1)①根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況；

②根據化學平衡三段式列式以及化學反應中CO的轉化率為40%進行計算即可；

(2)物質的溶度積越小，越易形成沉淀；

(3)依據蓋斯定律，結合題干熱化學方程式計算寫出；

(4)①依據圖象可知疊氮酸屬于弱酸，據此書寫電離方程式即可；

②A．滴定終點時，溶質溶液由酸性變?yōu)閴A性，據此選擇指示劑；

B．依據K只與溫度有關進行分析；

C．依據弱酸存在電離進行分析；

D．依據物料守恒和電中性原則計算即可。

甲：升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故甲錯誤；

乙：升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故乙正確；

丙：對于反應：，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數會減小，故丙錯誤；

故答案為乙；

已知甲中CO的轉化率為，則有：

則，

容器乙中：

則，解，故乙容器吸收的熱量為；

根據、的溶度積常數，在下，向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入氨水，，加入相同的濃度的氨水，最先析出；

根據蓋斯定律寫出肼和反應的熱化學方程：得到：；

依據圖象可知疊氮酸屬于弱酸，不能完全電離，用可逆號，故電離方程式為：；

．滴定終點時，溶質為疊氮酸鈉溶液，疊氮酸根離子水解顯堿性，溶液由酸性變?yōu)閴A性，若疊氮酸溶液裝在錐形瓶中，應選用酚酞試液作指示劑，故A錯誤；

B．常溫下，向的溶液中加水稀釋，水的離子積常數不變，電離平衡常數不變，即有：，，故K，Ka不變，Kw不變，故不變，故C正確；

C．pH值相等的鹽酸與疊氮酸中已經電離出的氫離子濃度相同，此時消耗氫氧化鈉溶液相同，但是由于疊氮酸是弱酸，繼續(xù)電離出的氫離子還需要氫氧化鈉進行中和，故疊氮酸消耗的氫氧化鈉的體積大于鹽酸消耗的體積，故C錯誤；

D．溶液中加入的溶液25mL，此時的溶液是疊氮酸鈉與疊氮酸為1：1混合，由物料守恒得出：，且溶液中存在電中性原則有：，聯(lián)立，消去鈉離子，即可得出：，故D正確；

故答案為BD。