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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件己略去）．A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質，D、E是氣體單質，且D在空氣中的含量最多，F 是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物：I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中．
請回答下列問題：
（1）H的化學式為 ．
（2）D 的電子式為 ．
（3）K出反應①的化學方程式： ．
（4）寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的方程式： ．

【答案】
（1）Al2O3
（2）
（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（4）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【解析】解：（1）由以上分析可知H為Al2O3，所以答案是：Al2O3；（2）D為N2，電子式為 ，所以答案是： ；（3）鐵和水反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）氨水呈堿性，和硝酸鋁反應生成氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是

A.乙烷中的乙烯（Br2水）B.溴苯中的溴（KI溶液）

C.乙醇中的水（CaO）D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(　　)

A.將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可

B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色

C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

D.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P

C. C、H、O、S、P D. C、H、O、Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A.1 mol NO中含有的原子數目為2NA
B.常溫下，22.4L氮氣含有的原子數目為2NA
C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數目為2NA
D.2.8 g硅單質與足量氧氣在高溫下完全反應時，硅原子失去的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A.鹽酸的物質的量濃度為1molL
B.P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是

A.鹽酸B.硫酸鎂C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金在生活、生產中有廣泛應用。

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉化率α(Y)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數K=____________。

④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網為正極，以弱堿性的海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。

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