【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5 mol雄黃（As4S4）（結(jié)構(gòu)如圖：）含有NA個S—S鍵

B.1 mol CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

【答案】B

【解析】

A. As原子最外層有5個電子，能夠形成3個共價鍵，而S原子最外層有6個電子，只能形成2個共價鍵，根據(jù)圖示可知，白球表示S原子，黑球表示As原子，雄黃分子中不存在S—S鍵，A錯誤；

B. 1 molCO的質(zhì)子數(shù)為14NA，1 mol N2的質(zhì)子數(shù)也為14NA，1 mol CO和N2混合氣體無論任何比例，質(zhì)子數(shù)均為14NA，B正確；

C. 標(biāo)況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，C錯誤；

D. 16.8 g鐵的物質(zhì)的量為 0.3 mol，而鐵與水蒸氣反應(yīng)后生成四氧化三鐵，0.3 mol 鐵失去0.8 mol 電子，即0.8NA個，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是一類重要物質(zhì)，下列敘述中正確的是（ ）

A.保存溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制水解

B.，的溶液中，、、、可以大量共存

C.制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法

D.鐵粉加入到足量稀硝酸中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2 ↑

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

B.b電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。

完成下列填空：

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。砷化鎵熔點(diǎn)為1230℃，的熔點(diǎn)為3000℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點(diǎn)存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽()，完成反應(yīng)的離子方程式： ____+I2+_____ ______。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，說明氧化還原反應(yīng)的方向和______有關(guān)。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：

①寫出還原過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式： ___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀，主要反應(yīng)有：

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q

ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表達(dá)式為__________________。

(2)銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。

(3)因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代鋰離子電池正極材料，這與的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，的立體構(gòu)型為________，P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為_____，過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實(shí)驗證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是_____(填標(biāo)號)。

A. B. C. D.

(4)易與結(jié)合形成，與間的化學(xué)鍵類型為________，若將配離子中的2個換為，2種結(jié)構(gòu)，則是否為雜化________(填“是”或“否”)，理由為_________________。

(5)金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm。中錳的原子半徑為________pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度________。(列出計算式)

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