現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體的質(zhì)量比為2:3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為


  1. A.
    8.4 g
  2. B.
    5.6 g
  3. C.
    2.8 g
  4. D.
    16.8g
A
解析：
試題
分析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，而硫酸是二元強(qiáng)酸，但生成的氫氣是2:3，這說(shuō)明硫酸是過(guò)量的，而鹽酸全部反應(yīng)。鹽酸生成的氫氣是0.1mol，則硫酸生成的氫氣是0.15mol。所以投入鐵粉的質(zhì)量是0.15mol×56g/mol＝8.4g，答案選A�？键c(diǎn)：考查金屬鐵和鹽酸、硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出酸的過(guò)量問(wèn)題，而判斷的方法是采用極值法。該題屬于中等難度的試題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多種離子，請(qǐng)寫出電荷守恒的等式
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．
（3）若甲為W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
＜
＜
②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                          。不能確定的是         ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                         

                                                             ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                   ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是         ； 0.1mol CO2的質(zhì)量是         ，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為        ；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為          。

（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是     （填序號(hào)，下同），能使品紅溶液褪色的是      ，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是     ，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是         。

（3）氯元素是重要的“成鹽元素” ，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：         　　      　　                          　　　　　　；

漂白粉的有效成分是                      （ 填化學(xué)式）；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        

                                                            ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年山西省太原五中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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