【題目】如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+ = Zn2++H2↑,下列說法不正確的是( )
A.a(chǎn),b不可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸
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【題目】科學(xué)家說:“碳是生命的核心元素”,最可能的原因是
A. 含量最高
B. 含量最穩(wěn)定
C. 構(gòu)成有機物的基本骨架
D. 分布最廣泛
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【題目】常溫時,純水中由水電離的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b mol·L-1,。0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=c mol·L-1,則a、b、c的關(guān)系正確的是( )
A.a(chǎn)>b=c B.c>a>b
C.c>b>a D.b>c>a
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol·L-1。某同學(xué)進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0、T1<T2
B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%
C.T2時40min后,斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵
D.T1時向平衡體系中再充入CH4,建立平衡后CO2的體積分數(shù)一定增大
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【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進行如下實驗(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的c(OH-)為1.0mol/L; ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)為0.1mol/L。則產(chǎn)生的氣體的體積(標準狀況)為( )
A.2.352L B.2.448L C.2.688L D.2.856L
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【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)到原來溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來H2、O2的體積比可能為
A.1:2
B.3:2
C.5:2
D.7:2
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【題目】現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體,它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1∶1 B.2∶3∶4 C.6∶4∶3 D.6∶3∶4
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