Question

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是（　�。�

A．A可能在第3周期ⅥA族

B．B⁺離子半徑大于A^2-離子半徑

C．A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性

D．A的第一電離能小于B的第一電離能

Answer 1

分析：非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則B位于A元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，為S元素，則A為K元素，符合題意；
B、離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
C、電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)；
D、A是非金屬，B是金屬，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，B元素的第一電離能更�。�

解答：解：非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則B位于A元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)B大于A，
A、若A在第3周期ⅥA族，為S元素，則A為K元素，可以形成K₂S，符合題意，故A正確；
B、離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)B大于A，故B⁺離子半徑小于A^2-離子半徑，故B錯誤；
C、電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，A是非金屬，B是金屬，故A的電負(fù)性大于B的電負(fù)性，故C正確；
D、A是非金屬，B是金屬，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故A的第一電離能大于B的第一電離能，故D錯誤；
故選AC．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，清楚離子電子層結(jié)構(gòu)相同元素的位置關(guān)系是解題的關(guān)鍵．