一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1
CD

試題分析：在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,反應(yīng)是從正、逆兩個反應(yīng)方向發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時各組分的含量相同。為同一平衡狀態(tài)。但是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放出的熱量不同，所以反應(yīng)速率不同。錯誤。B．容器Ⅲ中由于反應(yīng)物濃度大，化學(xué)平衡正向移動，放熱更多。由于溫度不同，所以這兩個容器的反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同。錯誤。C．由于容器Ⅰ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的溫度升高。而升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。因此容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多。正確。D．容器Ⅰ中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，容器Ⅱ中是反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向開始的。由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)，所以A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和必然小于1。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          （寫化學(xué)式）。
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）①加熱反應(yīng)時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為(      )
A．1.44mol?L-1B．3.48mol?L-1C．0.94mol?L-1D．1.98mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                     。
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)="2CuBr(s)+" Br2(g)      △H=+105.4kJ/mol-1
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是用來制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料，低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應(yīng)原理：2H2+ CO→CH3OH；反應(yīng)條件：以三乙二醇二甲醚作為溶劑，以Raney-Ni和CH3ONa為催化劑。
（1）氫碳比[γ =]：當(dāng)γ=2時，甲醇的選擇性[λ =]達99.8%以上；當(dāng)γ＞2時，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物CH4，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
（2）干燥除水：為防止CH3ONa的水解，必須干燥除水，下表是不同干燥方法時對CO轉(zhuǎn)化率的影響。
序號
干燥方法
CO轉(zhuǎn)化率/%
①
不處理
40.2
②
無水乙醇洗
56.3
③
以四氫呋喃洗
62.4
④
無水乙醇洗并真空干燥
70.1
⑤
 
77.2
從實驗設(shè)計完整性思考，請補充實驗⑤中的干燥方法。
（3）反應(yīng)溫度：下圖是= 2時甲醇合成過程中壓力和溫度隨時間變化的圖像。

在反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t2時間段內(nèi)，隨反應(yīng)的進行體系的壓力先增大后減小，原因是          ；能判斷該反應(yīng)基本結(jié)束的時刻為          ；若t3時刻，測得平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為75%，若起始反應(yīng)時的CO的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)反應(yīng)容器的體積為1L，則t3時的平衡常數(shù)的值為           。
（4）催化劑：在保持其它條件不變，只改變催化劑的用量，分別在1L恒容密閉容器中反應(yīng)，測定10min時的CO轉(zhuǎn)化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時，CO轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系圖，請畫出Raney-Ni為1g時，CO轉(zhuǎn)化率與時間變化圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分數(shù)(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則       曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；
(2)若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是       熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；
(4)化學(xué)計量數(shù)x的值       (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量�、�v(C)與v(D)的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧                   B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦                    D．①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是
A．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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同步練習(xí)冊答案