【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
反應(yīng)裝置或圖像 | 實驗現(xiàn)象或圖像信息 | |
A | 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動 | |
B | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | |
C | 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 | |
D | 溫度計的水銀柱不斷上升 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣。
B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)放熱。
C.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面,說明裝置內(nèi)溫度升高,壓強增大,反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
D.溫度計的水銀柱不斷上升,可說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣,導(dǎo)致反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動,不能說明反應(yīng)放熱,A錯誤;
從能量守恒的角度分析,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)放熱,B正確;
反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面,說明裝置內(nèi)溫度升高,壓強增大,反應(yīng)為放熱反應(yīng),C正確;
稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升,說明為放熱反應(yīng),D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________(填選項字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)反應(yīng)進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________;
(3)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________________________________。
(4)反應(yīng)進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1_______w2 (填“>”、“=”或“<”);
②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)________。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_______________極(填“正”或“負”),該電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。
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【題目】我國古代中藥學著作《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如琉璃,燒之赤色。”明末學者方以智所著《物理小識》中說:“青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,栽術(shù)不茂。”下列有關(guān)敘述正確的是
A. 赤色固體可能是Fe2O3 B. “青礬廠氣“可能是CO和CO2
C. 青礬可能是NH4Al(SO4)2·12 H2O D. 青礬宜密閉貯藏,防止還原變質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 氫制備工藝廉價易行,且儲存方便
B. 燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%
C. 燃料電池車是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D. 利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)這11種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),失電子能力最強的原子是______,得電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是______________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________;
(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性:________>________>________
(3)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式:__________________;
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為_____________;
⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4LH2O含有NA個H2O分子
B.常溫常壓下,22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個
C.1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子數(shù)大于3NA
D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實現(xiàn)的是( )
A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2
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