【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).下列說(shuō)法中正確的是( 。

A.氯堿工業(yè),若X、Y均為石墨,Y附近能得到氯氣
B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C.外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬
D.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

【答案】C
【解析】根據(jù)電解池中電子的流向:電解池的陽(yáng)極→電源的正極,所以X是陽(yáng)極,Y是陰極.
A、氯堿工業(yè)中,在陰極上產(chǎn)生氫氣,所以A錯(cuò)誤;
B、電解精煉銅時(shí),X是粗銅,Y是純銅,Z是CuSO4溶液,所以B錯(cuò)誤;
C、外加電流的陰極保護(hù)法中,待保護(hù)金屬作陰極,即為Y電極,所以C正確;
D、電鍍池中,鍍件是陰極,即為Y極,鍍層金屬為陽(yáng)極,即X極,所以D錯(cuò)誤.所以選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)加入過(guò)量的化學(xué)藥品,采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法,除去某溶液里溶解的雜質(zhì)。下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( )

A. 氯化鈉溶液(氯化鋇):加硫酸鈉溶液,過(guò)濾

B. 硝酸鉀溶液(硝酸銀):加氯化鈉溶液,過(guò)濾

C. 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加酒精,分液

D. 硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘):加四氯化碳,分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置.以下敘述正確的是( 。

A.此裝置屬于電解池
B.此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”
D.該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為“外加電源陰極保護(hù)法”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(  )

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).甲同學(xué):向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液.丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.
試回答下列問(wèn)題:
a.其中操作正確的同學(xué)是
b.證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是
c.已知同種膠體微粒帶有同種電荷,丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶(帶“正”或“負(fù)”)電荷.
(2)某學(xué)生欲用98% (ρ=1.84g/cm3)的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
d.實(shí)驗(yàn)所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
e.該實(shí)驗(yàn)需要使用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
f.若配制操作定容時(shí),眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將(偏大、偏小,無(wú)影響?)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.A池為電解池,B池為原電池
B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.e極應(yīng)為粗銅板材料
D.B池中e極質(zhì)量增加12.8g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuZn稀硫酸組成的原電池中,下列敘述正確的是

A. 鋅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銅為負(fù)極,銅片溶解

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D. 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng):2 H + +2e- = H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1 mol NH3的質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1:1
D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11:7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一真空容器中,充入10mol N2 , 30mol H2 , 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為25%.若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3 , 欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為(
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

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