Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式

；乙為由B元素組成的單質，寫出該單質的一種用途

作保護氣

．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中反應的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為

C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．為探究該復鹽中的某種離子，取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結論為

出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe²⁺

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，可知B為N元素，
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，
原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，
根據(jù)題中“某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物”可知F為Fe元素．
以此回答題中各問：
（1）A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應為NH₃，N₂性質較穩(wěn)定，常用作保護氣；
（2）Fe₃O₄中Fe元素的化合價有+2價和+3價兩種，與硫酸反應生成Fe³⁺和Fe²⁺離子；
（3）A、B、C三種元素組成的鹽為NH₄NO₂或NH₄NO₃，滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，應為AgNO₂沉淀，因AgNO₃溶于水；
（4）C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應，應為Na₂O₂和SO₂的反應，Na₂O₂具有強氧化性，而Na₂O無氧化性，反應為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，根據(jù)化合價的變化標明電子轉移的方向和數(shù)目；
（5）復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2，常見為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），遇到亞鐵鹽，立即有鐵氰化亞鐵的藍色沉淀出現(xiàn)，這種藍色沉淀叫做滕氏藍（Turnbull's blue）．反應式為：2Fe（CN）₆^3-+Fe²⁺═Fe₃〔Fe（CN）₆〕₂↓．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，可知B為N元素，
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，
原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，
根據(jù)題中“某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物”可知F為Fe元素．
（1）A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應為NH₃，其電子式為：，乙為由B元素組成的單質，即N₂，性質較穩(wěn)定，常用作保護氣，故答案為：；作保護氣；
（2）Fe₃O₄中Fe元素的化合價有+2價和+3價兩種，與硫酸反應生成Fe³⁺和Fe²⁺離子，
反應為Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）A、B、C三種元素組成的鹽為NH₄NO₂或NH₄NO₃，滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，應為AgNO₂沉淀，因AgNO₃溶于水，反應為NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃，NH₄NO₂為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中離子濃度大小順序為：C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案為：NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃；C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應，應為Na₂O₂和SO₂的反應，Na₂O₂具有強氧化性，而Na₂O無氧化性，反應為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，根據(jù)化合價的變化標明電子轉移的方向和數(shù)目，
故答案為：；
（5）復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2，常見為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），遇到亞鐵鹽，立即有鐵氰化亞鐵的藍色沉淀出現(xiàn)，這種藍色沉淀叫做滕氏藍（Turnbull's blue）．反應式為：2Fe（CN）₆^3-+Fe²⁺═Fe₃〔Fe（CN）₆〕₂↓，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe²⁺．

點評：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，難度較大，做題時注意抓住題中原子結構的特征，作為推斷題的突破口．